Estudio cinético de una reacción química

Resumen

Hay reacciones tan rápidas que parecen instantáneas, mientras que otras son tan lentas que pueden durar horas, días, meses e incluso años, como ocurre con muchas desintegraciones de radionucleidos. Un ejemplo interesante es la reacción química entre los gases H₂ y O₂. Cuando se mezclan en condiciones normales en un sistema aislado, estos gases reaccionan muy lentamente. Sin embargo, si la mezcla es activada por una chispa o llama, se producirá una reacción exotérmica incontrolada extremadamente rápida, con una gran liberación de energía, denominada explosión térmica. Esto es lo que ocurrió en el histórico accidente del dirigible Hindenburg en 1937, en Nueva Jersey, Estados Unidos. Por otro lado, cuando se realiza en condiciones de combustión controlada, esta reacción puede usarse como propulsor. De hecho, se trata de una de las reacciones químicas más energéticas que se conocen, capaz de proporcionar suficiente energía para lanzar grandes cohetes, como el Saturn V. El estudio de la cinética química (y, por implicación, de las velocidades de reacción), como lo han hecho muchos científicos aplicaciones y prácticas, merece ser destacado al inicio de los cursos de Química. La introducción de experimentos que involucran estudios cinéticos lleva a los estudiantes a reconocer la importancia de los efectos de la temperatura sobre la velocidad de una reacción, así como las influencias que pueden causar las variaciones de concentración. Uno de los numerosos experimentos didácticos utilizados con este fin consiste en la reacción de descomposición de iones tiosulfato en un medio ácido, con formación de azufre coloidal. A través de esta práctica de laboratorio, es posible verificar la influencia de la concentración y la temperatura en la velocidad de la reacción, midiendo el tiempo transcurrido entre el mezclado de los reactivos (t≅0) y la aparición de los primeros rastros de turbidez en el medio de reacción. Esta práctica es interesante porque es bastante sencilla de realizar y los resultados son muy visibles.