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Química analítica básica: equilíbrios iônicos em solução aquosa
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Palavras-chave

Equilíbrios. Eletrólitos. Atividade. Coeficiente de atividade. Força iônica. Debye-Hückel. Cinética. Termodinâmica.

Como Citar

1.
Andrade JC de. Química analítica básica: equilíbrios iônicos em solução aquosa. Rev. Chemkeys [Internet]. 17º de setembro de 2018 [citado 28º de março de 2024];(9):1-13. Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9647

Resumo

Obedecendo à lei fundamental da natureza que diz: “um sistema físico ou químico sempre tende a provocar uma mudança irreversível de algum estado de não-equilíbrio inicial, para um estado de equilíbrio final”, as reações químicas podem ser definidas como processos em que diferentes substâncias interagem entre si, ocorrendo um rearranjo de átomos que acaba alterando completamente as características iniciais das substâncias envolvidas, tendendo a uma situação de equilíbrio. Neste artigo mostramse, concisamente, os aspectos cinéticos e termodinâmicos dos estados de equilíbrio em solução aquosa.

https://doi.org/10.20396/chemkeys.v0i9.9647
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Referências

Lewis, G.N., The atom and the molecule, J. Am. Chem Soc., 1916, 38: 762-785.

Stumm, W.; Morgan J.J., Aquatic Chemistry: An introduction emphasizing chemical equilibria in natural waters, 2nd. Ed., John Wiley, New York, 1981.

de Andrade, J.C., Conceitos básicos de química, IN: Química e Mineralogia de Solos – Parte 1 (695 pp.),Alleoni L.R F. e Melo, V.F (Editores), Sociedade Brasileira de Ciências do Solo, Viçosa, 2009, p. 1-72.

Abrash, H.I., Studies concerning affinity, J. Chem. Educ., 1986, 63: 1044-1047 (tradução do artigo original: Waage, P.; Guldberg, C.M., Forhandlinger: Videnskabs-Selskabet i Christiania, 1864, 35).

Atkins, P.W.; de Paula, J., Físico-Química, Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro, 2004.

Debye, P.; Hückel, E., The theory of electrolytes. I. Lowering of freezing point and related phenomena, Physik. Z., 1923, 24: 185–206.

Regression expression for the Debye–Hückel coefficients, http://twtmas.mpei.ac.ru/mas/ Worksheets/Debye-Huckel.mcd (acessado em 25 de Agosto de 2009).

Lewis, G.N.; Randall, M., The activity coefficient of strong electrolytes, J. Am. Chem.Soc., 1921, 43: 1112 – 1154.

Kielland, J., Individual activity coefficients of ions in aqueous solutions, J. Am. Chem. Soc, 1937, 59: 1675-1678

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Copyright (c) 2018 João Carlos de Andrade

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