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Química analítica básica
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Palavras-chave

Sistemas ácido-base
Sais de reação ácida
Sais de reação básica
O conceito de hidrólise
Cálculos matemáticos
Representação gráfica

Como Citar

1.
Andrade JC de. Química analítica básica: generalizando os conceitos de ácidos e bases. Rev. Chemkeys [Internet]. 17º de dezembro de 2019 [citado 16º de abril de 2024];1:e019003. Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/12359

Resumo

As interações entre os solutos e o solvente são processos complexos, que envolvem a liberação ou absorção de calor e mudanças no ambiente do soluto e na estrutura e propriedades do solvente. Assim, os processos de dissolução e de solvatação podem ser considerados primariamente como reações químicas. Em particular, no processo de solvatação em solução aquosa, as moléculas do solvente se associam aos íons em solução, formando camadas ao redor do íon central [1].

Observa-se que alguns sais, como o NaCl, ao serem dissolvidos em água para formar uma solução homogênea, produzem uma solução com pH neutro. Entretanto, outros sais resultam em soluções aquosas básicas ou ácidas. De fato, quando sais de ácidos fracos com bases fortes e de ácidos fortes com bases fracas são dissolvidos em água, a solução final apresentará um pH diferente de 7,00.  No primeiro caso a solução final será básica e estes sais são chamados de sais de reação básica, enquanto no segundo caso as soluções resultantes são ácidas e os sais conhecidos como sais de reação ácida. Além dos acetatos, os exemplos mais comuns citados em livros texto como exemplos de sais de reação básica são os carbonatos e os fosfatos de metais alcalinos (ex: Na2CO3 e NaH2PO4), enquanto o NH4Cl é o exemplo mais comum entre os sais de reação ácida.  Este fenômeno é conhecido como hidrólise (“clivagem pela água”) e usado nos livros texto para descrever as propriedades ácidas ou básicas que muitos sais conferem à solução ao serem dissolvidos em água. No entanto, os ânions como acetato, carbonato, fosfato e cianeto, dentre outros, na verdade, são apenas bases fracas, tal qual a amônia, exceto pela suas cargas. O mesmo vale para cátions, como os íons amônio, que devem ser tratados tão somente como ácidos fracos. Sendo assim, este problema se resume em uma questão puramente do tipo ácido-base e assim deve ser tratado. Por esta razão estes conceitos serão revisados e discutidos neste artigo.

https://doi.org/10.20396/chemkeys.v1i0.12359
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Referências

[1]- Andrade JC de. Química analítica básica: equilíbrios iônicos em solução aquosa. Revista Chemkeys [Online], 2009, 9:1-13.
Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9647
doi: 10.20396/chemkeys.v0i9.9647.

[2]- Tapp WJ. Hydration and Hydrolysis. Ind. & Eng. Chem., 1948, 40: 1619-1623.

[3]- Fatibello-Filho O, Wolf LD, Assumpção MHMT, Leite OD. Experimento simples e rápido ilustrando a hidrólise de sais. Química Nova na Escola 2006, 24: 30-34.
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc24/eeq1.pdf

[4]- Butler JN. Ionic Equilibrium: a Mathematical Approach, Addison-Wesley Publ. Co., 1964.

[5]- Andrade JC de. Química analítica básica: o comportamento ácido-base em solução aquosa. Revista Chemkeys [Online], v.1, e019001, 2019.
Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9847
doi: 10.20396/chemkeys.v1i0.9847

[6]- Andrade JC de. Química analítica básica: representações gráficas dos equilíbrios iônicos.
Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/10014
doi: 10.20396/chemkeys.v1i0.10014

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