Banner Portal
Química analítica básica
Capa por João Carlos de Andrade.
PDF

Palavras-chave

Reação de precipitação
Solução saturada
Solução supersaturada
Precipitação
Nucleação
Crescimento dos cristais
Agregados cristalinos
Solubilidade
Produto solubilidade

Como Citar

1.
Andrade JC de. Química analítica básica: as reações de precipitação. Rev. Chemkeys [Internet]. 18º de fevereiro de 2022 [citado 14º de julho de 2024];4(00):e022001. Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/16099

Resumo

Algumas reações químicas podem resultar na formação de substâncias pouco solúveis, gerando o  aparecimento de uma outra fase no meio reacional, como um precipitado. A exemplo das demais, essas reações são regidas pelas leis que descrevem os equilíbrios químicos e mostram a possibilidade da coexistência de interações simultâneas. De fato, a simples mudança no pH de uma solução poderá induzir, simultaneamente, a formação (ou dissolução) de precipitados, a formação de complexos e  variações nos potenciais de óxido-redução de possíveis pares redox que possam estar envolvidos no sistema químico em observação, até que uma nova situação de equilíbrio seja atingida.  Sendo as reações de precipitação muito usadas na separação e purificação de substâncias e em gravimetria, uma das mais antigas técnicas de análise quantitativa, é importante conhecer os fenômenos envolvidos na formação de precipitados.

https://doi.org/10.20396/chemkeys.v4i00.16099
PDF

Referências

- Jafelicci Jr. M, Varanda LC. O mundo dos coloides, Química Nova na Escola, 1999, 9: 9-13.

- Andrade JC de. Química analítica básica: equilíbrios iônicos em solução aquosa. Rev. Chemkeys [Internet], 2009, 9(3), 13 pp.

Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9647

doi: 10.20396/chemkeys.v1i0.9647

- Andrade JC de, Alvim TR. Aplicações dos fundamentos da análise qualitativa. Rev. Chemkeys [Internet], Campinas, SP, 2009, (11), 17 pp. Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/9830

doi: 10.20396/chemkeys.v0i9.9830

- Andrade JC de. Química analítica básica: representações gráficas dos equilíbrios iônicos. Rev. Chemkeys [Internet], Campinas, SP, 2019, v1:e019002, 10 pp. Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/10014

doi: 10.20396/chemkeys.v1i0.10014

- Andrade JC de. Química analítica básica: generalizando os conceitos de ácidos e bases. Rev. Chemkeys [Internet], Campinas, SP, 2019, v1:e019003. Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/12359

doi: 10.20396/chemkeys.v1i0.12359

- Andrade JC de. Química analítica básica: equilíbrios de óxido-redução. Rev. Chemkeys [Internet]. Campinas, SP, v2: e020004, 2020, 10 pp. Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/14771

doi: 10.20396/chemkeys.v2i..14771

- Stumm W, Morgan JJ. Aquatic Chemistry – An Introduction Emphasizing Chemical Equilibrium in Natural Waters, 2nd ed. John Wiley & Sons, Cap.2, 1981.

- Vogel AI. Análise Química Qualitativa, Editora Mestre Jou, São Paulo, SP, 1981, 665 pp.

- Vogel AI. Análise Química Quantitativa, ed.: Jeffery GH, Bassett J, Mendham J, Denney RC., Editora Guanabara Koogan, 5ª ed., Rio de Janeiro, 1992, 712pp.

- Harris DC. Análise Química Quantitativa, LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora, S.A., Rio de Janeiro, RJ, 2008, 868 pp.

- Lieser KH. Steps in Precipitation Reactions, Angew. Chem. Internat.. Ed., 1969, 8: 188-202.

- Težak B. 75 Years of Study in the Precipitation, Crystallization, Coagulation, and Flocculation in Ionic Solution - A Partisan Review, Croat. Chem. Acta 1976, 48: 391-421

- Von Weimarn PP. The Precipitation Laws, Chem Rev., 1926, 2: 217-242.

- Gamsjäger H, Lorimer JW, Scharlin P., Shaw DG. Glossary of Terms Related to Solubility (IUPAC Recommendations 2008), Pure Appl. Chem., 2008, 80: 233–276.

doi:10.1351/pac200880020233

- Nernst W. Über gegenseitige Beeinflussung der Löslichkeit von Salzen, Z. Physik. Chem. 1889, 4: 372- 383 ( https://doi.org/10.1515/zpch-1889-0423 ), apud Butler JN. Ionic Equilibrium: a Mathematical Approach, Addison-Wesley Publ. Co., p.204, 1964.

- Butler JN. Ionic Equilibrium: a Mathematical Approach, Addison-Wesley Publ. Co., p.175, 1964.

-Andrade JC de. Química analítica básica: a escolha da titulação redox. Rev. Chemkeys [Internet]. Campinas, SP, v3:e021005, 2021, 13 pp. Disponível em: https://econtents.bc.unicamp.br/inpec/index.php/chemkeys/article/view/15992

doi:10.20396/chemkeys.v3i00.15992

- Kolthoff IM, Lingane J.J. The Solubility and Activity Coefficient of Silver Iodate in Potassium Nitrate Solutions. The Standard Potential of the Silver-Silver Iodate Electrode, J. Phys. Chem., 1938, 42:133-140.

- Referência [10], p.115-116.

- Muthaiah S, Bhatia A, Kannan M. Stability of Metal Complexes, IntechOpen Open Access Books, 2020, p.1-18.

doi: http://dx.doi.org/10.5772/intechopen.90894

Referências Suplementares

- Soustelle M. Ionic and Electrochemical Equilibria, IN: Chemical Thermodynamics Set, Volume 6, John Wiley & Sons, Inc., 2015, 283 pp.

- Meighan M. Determining the Solubility Product of Fe(OH)3: An Equilibrium Study with Environmental Significance. J. Chem. Educ., 2008,85: 254-255.

- Koga N, Matsuda Y, Tanaka, H. 443 An Experimental Approach to the Precipitation Reaction of Basic Zinc Carbonate. Chem. Educator 2005, 10: 440-443.

- Nigretto JM. Evaluating Solubility of Sparingly Soluble Diprotic Acid Salts. J. Chem. Educ. 2001, 78: 631-633.

- Van Der Sluys WG. The Solubility Rules: Why Are All Acetates Soluble? J. Chem. Educ. 2001, 78: 111-115.

- Letcher TM, Battino R. An Introduction to the Understanding of Solubility. J. Chem. Educ. 2001, 78: 103-110.

- Clark RW, Bonicamp JM. The Ksp–Solubility Conundrum. J. Chem. Educ. 1998, 75: 1182-1185.

Creative Commons License

Este trabalho está licenciado sob uma licença Creative Commons Attribution-NonCommercial-ShareAlike 4.0 International License.

Copyright (c) 2022 João Carlos de Andrade

Downloads

Não há dados estatísticos.